Comment utiliser le calculateur de dilution ?
- Choisissez l’opération : trouver une inconnue, suivre une série, retrouver une concentration ou relier concentration et masse.
- Renseignez les valeurs connues, avec leur unité. Le champ de l’inconnue est grisé ; il ne sert pas à la résolution.
- Lisez les résultats et les hypothèses avant de conserver la fiche. Le tableau compare trois volumes finaux ou détaille les étapes de la série.
Les fichiers restent sur votre appareil. Le CSV sert à reprendre le tableau ; le JSON conserve les paramètres et peut être rouvert ici. Le SVG permet de reprendre le schéma dans un compte rendu. Pour un PDF, utilisez « Imprimer la fiche », puis l’option PDF de votre navigateur. Aucun export n’impose un lien vers le journal.
Que signifie C₁V₁ = C₂V₂ ?
Une dilution idéale conserve la quantité de soluté : c’est le même contenu dissous dans un volume final plus grand. Les deux concentrations doivent décrire la même grandeur et la même substance. Pour trouver le volume mère, l’outil calcule V₁ = C₂ × V₂ ÷ C₁. Vous pouvez aussi isoler C₁, C₂ ou V₂.
Volume final et complément sont différents. V₂ comprend la solution mère. Dans l’exemple, 100 mL est le total visé ; 90 mL est seulement la différence théorique avec les 10 mL de mère. Un mélange réel peut changer de volume. Le calcul n’indique ni un ordre d’ajout, ni une procédure de préparation.
Un exemple chiffré, avec les unités
20 mM correspond à 0,020 mol/L et 2 mM à 0,002 mol/L. Pour un volume final de 0,100 L, la relation donne 0,002 × 0,100 ÷ 0,020 = 0,010 L, soit 10 mL. Le contrôle de conservation donne 0,020 × 0,010 = 0,002 × 0,100 = 0,0002 mol. Le facteur de dilution vaut 10.
| Volume final | Volume mère | Complément théorique |
|---|---|---|
| 50 mL | 5 mL | 45 mL |
| 100 mL | 10 mL | 90 mL |
| 200 mL | 20 mL | 180 mL |
Quelles unités peut-on comparer ?
| Famille | Équivalences exactes |
|---|---|
| Concentration molaire | 1 M = 1 000 mM = 1 000 000 µM |
| Masse par volume | 1 g/L = 1 mg/mL ; 1 mg/L = 1 µg/mL |
| Pourcentage masse/volume | 1 % m/V = 1 g pour 100 mL = 10 g/L |
| Pourcentage volume/volume | % V/V reste dans sa propre famille ; aucune densité supposée |
| Volume | 1 L = 1 000 mL = 1 000 000 µL |
Le calcul refuse de mélanger mol/L et g/L dans la même dilution : il faudrait une masse molaire connue pour cette conversion. Le mode masse relie une concentration molaire, un volume et une masse molaire explicitement saisie ; en unités massiques, il multiplie directement concentration et volume. Il n’identifie aucune molécule à partir de son nom.
Pourquoi le volume restant compte-t-il dans une série ?
Chaque étape prend le volume de transfert dans le récipient précédent. Ce volume n’est donc plus disponible dans ce récipient. Avec 100 µL transférés et un facteur 10, le volume théorique de chaque étape est 1 000 µL, dont 900 µL de complément. Après transfert de 100 µL vers l’étape suivante, il reste 900 µL ; le dernier récipient garde ses 1 000 µL.
La série de trois étapes utilise 100 µL de solution mère au départ et 2 700 µL de complément au total. Le tableau distingue le facteur de chaque étape et son produit cumulé. Pour des facteurs différents, saisissez une valeur par étape, séparée par un point-virgule : 2;5;10 représente un facteur total de 100. Un facteur 1 n’ajoute pas de complément ; si le même volume est ensuite retransféré, le récipient intermédiaire est vide.
Pour qui, et avec quelles limites ?
Cet atelier accompagne un exercice, une lecture scientifique ou un compte rendu pédagogique. Il ne vérifie ni la compatibilité d’un mélange, ni la sécurité d’une substance, ni la précision d’un instrument. Aucune concentration utilisable sur une personne, aucune posologie et aucun protocole de manipulation ne sont proposés. Ne modifiez pas une formule cosmétique ou un médicament à partir de ce calcul.
Les concentrations strictement positives, les volumes, les unités et les facteurs sont contrôlés. Une concentration finale supérieure à la concentration mère correspond à une concentration, pas à une dilution : elle est refusée. À concentrations égales, le complément est nul. L’outil ne modélise ni réaction, ni perte de soluté, ni variation de densité. Les chiffres significatifs affichés ne représentent pas une incertitude mesurée.
Méthode et sources
Les calculs utilisent les relations C × V pour la quantité conservée et m = C × V × M pour une concentration molaire et une masse molaire M. Les conversions se font avant le calcul, sans arrondir les étapes intermédiaires. Dans le mode inverse, le volume final est la somme des volumes saisis ; cette hypothèse est affichée dans le résultat. Les facteurs d’une série se multiplient, et les concentrations successives sont divisées par chaque facteur.
- OpenStax, Chemistry 2e, chapitre 3.3 : Molarity — relations de concentration et dilution ; consulté le 21 octobre 2026.
- La méthode de lecture du journal — distinguer un calcul, une observation et une preuve.
Pour poursuivre : lire concentrations et allégations d’une fiche de sérum et comprendre pourquoi une concentration ne suffit pas à juger un antioxydant topique. Pour changer d’échelle, utilisez aussi le comparateur d’unités et d’ordres de grandeur.
Questions fréquentes
Comment calculer le volume de solution mère ?
Si les concentrations utilisent des unités compatibles, V₁ = C₂ × V₂ ÷ C₁. Le volume final V₂ comprend la mère et le complément ; ce n’est pas le volume de solvant seul.
Que veut dire une dilution au dixième ?
La concentration finale est dix fois plus faible que la concentration initiale. Le facteur vaut 10. Le volume mère représente un dixième du volume final théorique, pas un dixième du seul complément.
Peut-on mélanger mM et mol/L ?
Oui : 1 mM vaut 0,001 mol/L. Le calculateur convertit ces unités avant de résoudre. Il refuse en revanche de comparer une concentration molaire et une concentration massique sans conversion adaptée.
Pourquoi une dilution ne peut-elle pas augmenter la concentration ?
À quantité de soluté conservée, ajouter du volume réduit la concentration. Une cible plus élevée demande une autre opération, absente de ce modèle ; le calcul la refuse.
Les résultats et les fichiers sont-ils enregistrés ?
Aucun enregistrement automatique n’est effectué. Les fichiers sont créés localement. Un lien partageable place les valeurs dans le fragment de l’adresse ; ces valeurs ne sont pas envoyées avec la requête HTTP.
Le calcul suffit-il pour préparer un mélange réel ?
Non. La sécurité, la compatibilité, les variations de volume et les instruments exigent un cadre adapté. Cet outil est pédagogique et ne fournit pas de protocole ni de recommandation d’usage humain.